元素周期表是依原子序数、核外电子排布规律情况和化学性质的相似性来排列化学元素的表格。一如其名，元素周期表的排列展现元素周期律。其中，周期表的横行被称作周期，纵列则被称作族。一般而言，在同一周期内，金属元素位于表的左端，非金属元素位于右端；同族的元素则大多具有相似化学性质。周期表中六个族具有单独的别名，包括第17族别名为卤素，第18族被称为稀有气体。此外，原子轨道的排布情况与表中周期的排列密切相关。
、钝气、，是指在元素周期表中同属第18族的化学元素。它们性质相似，在标准状况下都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六种，即氦、氖、氩、氪、氙和具放射性的氡。而人工合成元素的原子核非常不稳定，半衰期极短。根据元素周期律，除了氖的反应活性最低外，其余惰性气体的反应活性随着原子序的增大而渐高，因此估计应比氡更活泼。而且，理论计算显示，它可能会非常活泼，以至于不一定能称为气体。根据预测，和同为第七周期的碳族元素𫓧反而能表现出气体的性质。
化学星空是菲利普·史都华发明的一种新的元素周期表展示方法。星空图基于化学元素的元素周期律，使元素以螺旋形排列，很好地表述了元素随质子数目增加而显示出的各种性质。实际上，化学星空并非第一个螺旋形元素周期表，在门捷列夫之前便有人做过这样的尝试。截止到目前为止，化学星空是这些尝试中最令人满意的。
元素周期表是依原子序数、核外电子排布规律情况和化学性质的相似性来排列化学元素的表格。一如其名，元素周期表的排列展现元素周期律。其中，周期表的横行被称作周期，纵列则被称作族。一般而言，在同一周期内，金属元素位于表的左端，非金属元素位于右端；同族的元素则大多具有相似化学性质。周期表中六个族具有单独的别名，包括第17族别名为卤素，第18族被称为稀有气体。此外，原子轨道的排布情况与表中周期的排列密切相关。
元素周期表是依原子序数、核外电子排布规律情况和化学性质的相似性来排列化学元素的表格。一如其名，元素周期表的排列展现元素周期律。其中，周期表的横行被称作周期，纵列则被称作族。一般而言，在同一周期内，金属元素位于表的左端，非金属元素位于右端；同族的元素则大多具有相似化学性质。周期表中六个族具有单独的别名，包括第17族别名为卤素，第18族被称为稀有气体。此外，原子轨道的排布情况与表中周期的排列密切相关。
元素周期表是依原子序数、核外电子排布规律情况和化学性质的相似性来排列化学元素的表格。一如其名，元素周期表的排列展现元素周期律。其中，周期表的横行被称作周期，纵列则被称作族。一般而言，在同一周期内，金属元素位于表的左端，非金属元素位于右端；同族的元素则大多具有相似化学性质。周期表中六个族具有单独的别名，包括第17族别名为卤素，第18族被称为稀有气体。此外，原子轨道的排布情况与表中周期的排列密切相关。
化学星空是菲利普·史都华发明的一种新的元素周期表展示方法。星空图基于化学元素的元素周期律，使元素以螺旋形排列，很好地表述了元素随质子数目增加而显示出的各种性质。实际上，化学星空并非第一个螺旋形元素周期表，在门捷列夫之前便有人做过这样的尝试。截止到目前为止，化学星空是这些尝试中最令人满意的。
元素周期表是依原子序数、核外电子排布规律情况和化学性质的相似性来排列化学元素的表格。一如其名，元素周期表的排列展现元素周期律。其中，周期表的横行被称作周期，纵列则被称作族。一般而言，在同一周期内，金属元素位于表的左端，非金属元素位于右端；同族的元素则大多具有相似化学性质。周期表中六个族具有单独的别名，包括第17族别名为卤素，第18族被称为稀有气体。此外，原子轨道的排布情况与表中周期的排列密切相关。
、钝气、，是指在元素周期表中同属第18族的化学元素。它们性质相似，在标准状况下都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六种，即氦、氖、氩、氪、氙和具放射性的氡。而人工合成元素的原子核非常不稳定，半衰期极短。根据元素周期律，除了氖的反应活性最低外，其余惰性气体的反应活性随着原子序的增大而渐高，因此估计应比氡更活泼。而且，理论计算显示，它可能会非常活泼，以至于不一定能称为气体。根据预测，和同为第七周期的碳族元素𫓧反而能表现出气体的性质。
、钝气、，是指在元素周期表中同属第18族的化学元素。它们性质相似，在标准状况下都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。天然存在的稀有气体有六种，即氦、氖、氩、氪、氙和具放射性的氡。而人工合成元素的原子核非常不稳定，半衰期极短。根据元素周期律，除了氖的反应活性最低外，其余惰性气体的反应活性随着原子序的增大而渐高，因此估计应比氡更活泼。而且，理论计算显示，它可能会非常活泼，以至于不一定能称为气体。根据预测，和同为第七周期的碳族元素𫓧反而能表现出气体的性质。
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