原子轨道 - The mini wiki

σ键是价键理论和分子轨道理论中一种化学键的名称。由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键。一般“单键”属于σ键，比如C-H, O-H, N-H, C-C, C-Cl等。

成键轨道，在原子轨道在线性组合成分子轨道时，能量较低的分子轨道谓之。成键轨道总是与反键轨道成对出现，其余为非键轨道。

元素周期表是依原子序数、核外电子排布规律情况和化学性质的相似性来排列化学元素的表格。一如其名，元素周期表的排列展现元素周期律。其中，周期表的横行被称作周期，纵列则被称作族。一般而言，在同一周期内，金属元素位于表的左端，非金属元素位于右端；同族的元素则大多具有相似化学性质。周期表中六个族具有单独的别名，包括第17族别名为卤素，第18族被称为稀有气体。此外，原子轨道的排布情况与表中周期的排列密切相关。

电子层，或称电子壳或电子壳层，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层组成为一粒原子的电子序。这可以证明电子层可容纳最多电子的数量为

2

n

2

{\displaystyle 2n^{2}}

，这种全满的电子层称为“闭合壳层”。

电子组态，或称电子排序、电子构型，指电子在原子、分子或其他物理结构中的原子轨道或分子轨道上的排序及排列形态例如，氖原子的电子组态是 1s 2s 2p, 使用下面说明的电子组态。

分子轨道理论，简称MO理论，是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法，是化学键理论的重要内容。它与价键理论不同，后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学，而前者则注重于分子轨道的了解，即认为分子中的电子围绕整个分子运动。

f区元素亦可称为是内过渡元素，指的是元素周期表中的镧系元素和锕系元素，以及原子序139到153的超锕系元素。大多数元素具有最高能量的电子是排布在原子轨道上的。这一区中同周期的元素之间的性质差别很小，这一点在镧系各元素中表现得很明显。

电子层，或称电子壳或电子壳层，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层组成为一粒原子的电子序。这可以证明电子层可容纳最多电子的数量为

2

n

2

{\displaystyle 2n^{2}}

，这种全满的电子层称为“闭合壳层”。