吉布斯自由能 编辑
在热力学里，吉布斯能，又称吉布斯自由能、吉布斯函数、自由焓，常用英文字母



G


{\displaystyle G}

标记。吉布斯能是国际纯化学和应用化学联合会建议采用的名称。吉布斯能是描述系统的热力性质的一种热力势，定义为
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在热力学中，某种物质的化学势指的是，在化学反应或者相变中，此物质的粒子数发生改变时所吸收或放出的能量。在混合物中的某种物质的化学势定义为此热力学系统的吉布斯自由能对此物质粒子数的变化率，即偏导数。当温度和压强固定时，化学势也被称作偏摩尔吉布斯自由能，或者摩尔化学势。在化学平衡或相平衡状态下，自由能处于极小值，各种物质的化学势与化学计量系数乘积之和为零。
放能反应是化学反应中的自由能改变为负值，这表示如果封闭系统中的初始和最终温度相同，则会发生自发过程。对于在恒定压力和温度下在封闭系统中进行的过程中使用吉布斯自由能，而亥姆霍兹自由能则是与恒定体积和温度下进行的反应有关。根据热力学第二定律，在没有输入电能或光子能量的情况下，在恒定温度下发生的任何反应都是放能的，例如：细胞呼吸。
在热力学中，某种物质的化学势指的是，在化学反应或者相变中，此物质的粒子数发生改变时所吸收或放出的能量。在混合物中的某种物质的化学势定义为此热力学系统的吉布斯自由能对此物质粒子数的变化率，即偏导数。当温度和压强固定时，化学势也被称作偏摩尔吉布斯自由能，或者摩尔化学势。在化学平衡或相平衡状态下，自由能处于极小值，各种物质的化学势与化学计量系数乘积之和为零。