活化能 编辑
活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿瑞尼斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量，因此活化能越高，反应越难进行。反应的活化能通常表示为Ea，单位是焦耳每摩尔。
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催化剂旧称触媒，是能通过提供另一活化能较低的反应途径而加快反应速率，而本身的质量、组成和化学性质在参加化学反应前后保持不变的物质。例如二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂又如在生物体系中，酶和具有催化活性的RNA，均为一种催化剂。催化剂不能改变热力学平衡，只能影响反应过程达到平衡的速度。
《无机化学反应机理》是一本关于无机化学反应的反应机理的书籍。共分为五章：绪论、取代反应和交换反应、加成/消除反应、溶剂分解反应、氧化还原反应。附录部分列出了一些化学键的键能、反应的热效应、活化能等数据，以及常用单位的换算表。
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