电子组态，或称电子排序、电子构型，指电子在原子、分子或其他物理结构中的原子轨道或分子轨道上的排序及排列形态 例如，氖原子的电子组态是 1s 2s 2p, 使用下面说明的电子组态。
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固氧、固态氧形成于正常大气压的54.36K以下。固态的氧气由于吸收红色光，像液氧一样，是浅蓝色透明物质。
氧分子因它在分子磁化上与晶体结构、电子排布、超导电性的关系而受到关注。氧分子是能承载磁矩的唯一的简单双原子分子。它被认为是“受自旋控制”的晶体，并因此展现出不寻常的磁性规律。在极高压下，固氧从热绝缘材料变成金属的形态；而在极低温下，它甚至能变成超导体。对固氧的结构研究始于19世纪20年代，目前，已确定六种明确的相态。
固氧、固态氧形成于正常大气压的54.36K以下。固态的氧气由于吸收红色光，像液氧一样，是浅蓝色透明物质。
氧分子因它在分子磁化上与晶体结构、电子排布、超导电性的关系而受到关注。氧分子是能承载磁矩的唯一的简单双原子分子。它被认为是“受自旋控制”的晶体，并因此展现出不寻常的磁性规律。在极高压下，固氧从热绝缘材料变成金属的形态；而在极低温下，它甚至能变成超导体。对固氧的结构研究始于19世纪20年代，目前，已确定六种明确的相态。
在化学中，元素周期表中的每一栏的化学元素称为族。长式周期表共分成18族，而F区元素的字段没有编号。同一族中的元素具有相似的物理性质和化学性质，因为它们的价电子电子排布相似，而价电子构型一般都会决定元素的性质。当然，由于元素处在不同的周期，它们的性质也会有一定的递变性。
原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列光所组成的光谱。原子光谱的不连续表明了电子的能量是量子化的，对原子光谱的研究是探索原子核外电子排布的重要手段之一。
元素周期表分区、周期表分区 或 元素分区，是根据元素外层价电子电子排布的不同，将周期表分成几个 区；同一区里的元素，其填在最高能级上的电子的亚层轨道类型是相同的。
元素周期表分区、周期表分区 或 元素分区，是根据元素外层价电子电子排布的不同，将周期表分成几个 区；同一区里的元素，其填在最高能级上的电子的亚层轨道类型是相同的。
元素周期表分区、周期表分区 或 元素分区，是根据元素外层价电子电子排布的不同，将周期表分成几个 区；同一区里的元素，其填在最高能级上的电子的亚层轨道类型是相同的。
元素周期表分区、周期表分区 或 元素分区，是根据元素外层价电子电子排布的不同，将周期表分成几个 区；同一区里的元素，其填在最高能级上的电子的亚层轨道类型是相同的。
三线态氧, O2，指的是双原子氧的S = 1 电子基态。它是最常见、最稳定的氧的同素异形体。三线态氧分子包含两个不成对的电子，这使三线态氧成为稳定且经常遇到的不寻常的例子双自由基。根据分子轨道理论，三线态氧的电子排布有两个电子，它们占据了两个等能量的π分子轨道
三线态氧, O2，指的是双原子氧的S = 1 电子基态。它是最常见、最稳定的氧的同素异形体。三线态氧分子包含两个不成对的电子，这使三线态氧成为稳定且经常遇到的不寻常的例子双自由基。根据分子轨道理论，三线态氧的电子排布有两个电子，它们占据了两个等能量的π分子轨道
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