键长 编辑
键长是两个成键原子A和B的平衡核间距离。它是了解分子结构的基本构型参数，也是了解化学键强弱和性质的参数。对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。在实际的分子中，由于受共轭效应、空间阻碍效应和相邻基团电负性的影响，同一种化学键键长还有一定差异。由大量的键长值可以推引出成键原子的原子半径；反之，利用原子半径的加和值可得这种化学键的典型键长。若再考虑两个原子电负性差异的大小予以适当校正，和实际测定制会符合得很好。各种分子中键长的数值，大量地已通过晶体的X射线衍射法予以测定；为数较少的简单的气态分子和X-H键长已通过光谱法和中子衍射法测出。
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锑化氢又称䏲，是化学式为SbH3的化合物，是具有恶臭气味的无色剧毒气体，不稳定。与氨同类，是主要的锑氢化物。其为三角锥结构，H–Sb–H 键角为 91.7°，Sb–H 键长 1.707埃格斯特朗。
六氧化碳是一种不稳定的无机物碳氧化物，其分子式为CO6。该化合物拥有具有Cs对称性的异构体。这种六氧化碳分子中的六元环并不呈正六边形，而是空间六边形：六元环中与碳原子相对的氧原子与相邻氧原子间O-O键键长为1.391埃格斯特朗，以这个氧原子为顶点的O-O-O键角为104.1角度；两个不与碳相连的氧原子和六元环中与碳相连的相邻氧原子之间的O-O键键长为1.491Å，以这两个氧原子为顶点的O-O-O键角为105.9°；六元环中与碳相连的两个氧原子与碳原子之间的C-O键键长皆为为1.362Å，C-O-O键角为115.7角度，六元环内的O-C-O键角为120.4°；碳原子与六元环外的氧原子间C-O键键长为1.185Å，六元环外的O-C-O键角为119.6°。
四氟氧化硫是一种无机化合物，化学式 硫氧氟4。它的分子结构是三角双锥硫-氧双键的键长是1.409Å。S-F的键长是1.596Å而S-F的键长是1.539Å。中间的两个氟原子的键角是112.8°。F-S=O的键角为97.7°中间部分的F-S=O键角则是123.6° 两极的氟原子和中间的氟原子的键角为85.7°。
一氧化二溴是一种无机化合物，化学式为Br2O。它是暗棕色固体，仅在-40°C以下稳定，用于溴化反应。分子中Br-O的键长为1.85Å，Br-O-Br的键角为112°。
锑化氢又称䏲，是化学式为SbH3的化合物，是具有恶臭气味的无色剧毒气体，不稳定。与氨同类，是主要的锑氢化物。其为三角锥结构，H–Sb–H 键角为 91.7°，Sb–H 键长 1.707埃格斯特朗。
三氧化二溴是一种化合物，由溴和氧组成，化学式 Br2O3。 它是一种橙色固体，在 −40 °C一下稳定。它的结构是 Br−O−BrO2 。
Br−O−Br 键的键角是 111.2°，Br−O−BrO2 键长为 1.85埃.
五氧化碳是一种不稳定的碳氧化物，其分子式为CO5。该化合物分子具有C2对称性，其中四个氧原子与一个碳原子形成一个五元环，第五个氧原子与碳原子以碳氧双键相连。这种五氧化碳分子中的五元环并不成正五边形：五元环中不与碳相连的两个氧原子之间的O-O键键长为1.406埃格斯特朗，这两个氧原子每个与另一个相邻的氧原子之间的O-O键键长皆为为1.457Å，三个氧原子之间的键角为100.2角度；处于碳原子与氧原子之间的氧原子和碳原子的C-O键键长为1.376Å，C-O-O键角为109.1°；五元环外的氧原子与碳原子之间C-O键键长为1.180Å，O-C-O键角为125.4°。
六苯并蒄，是由蒄与六个苯环稠合组成的化合物，通常指分子式为C42H18的六苯并[bc,ef,hi,kl,no,qr]蒄，另一种高对称性的异构体为分子式C48H24的六苯并[a,d,g,j,m,p]蒄。通过原子力显微镜对六苯并蒄成像，首次验证了多环芳烃不同碳碳键键级与键长的差异。
双氢配合物是包含完整氢分子作为配体的配位化合物。最典型的这类化合物是W32。这类化合物的发现解释了金属元素催化的氢分子参与的化学反应。文献已经报道了数百个双氢配合物，大多数都是过渡金属的离子形成的八面体配合物。
络合以后，通过中子衍射发现H-H键的键长增加到81-82皮米，相比自由的氢分子增加了约10%。一些有多个氢配体的配合物，也就是聚合型氢化物 ，也展现出更弱的H-H作用。科学家建议键长小于100pm意味着明显的双氢特征，而距离大于100pm更应该被认为是氢化物。
四氟化二硫，又称1,1,1,2-二氟二硫烷 1,1-二氟化物或二氟二硫烷二氟化物，化学式FSSF3，是一种不稳定的硫的氟化物。四氟化二硫有两个硫原子，其中一个连接一个氟原子，另一个连接三个氟原子。它不寻常的地方在于所有的硫-氟键键长都不一样。它的键能也不与键长相关。四氟化二硫可以看作四氟化硫的一个氟原子变成 S-F基团的化合物。