周期 (化学) 编辑
元素周期表中的行称为周期。目前元素周期表有7个周期。同一周期中的元素具有相同的电子层数。随着每一周期从左到右原子序数逐渐增加，电子依如右图的顺序填入各个层及其中的亚层。目前发现的元素中，还没有电子填入8s或以后的轨道中。实际上，同一周期的元素，其性质不尽相同，从左到右金属金属性逐渐减弱，非金属非金属性逐渐增强。周期表中左右相邻的元素只是原子量差别不大，原子序数相差1而已；而上下相邻的元素才有相似的性质。
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18电子规则又称有效原子序数法则，是过渡金属簇合物化学中比较重要的一个经验法则，常用来预测金属配合物的结构和稳定性。过渡金属价电子层有5个D轨域、1个S轨域和3个P轨域，共可容纳



2
×
9
=
18


{\displaystyle 2\times 9=18}

个电子；如果18个电子填满了其价电子层，使其具有与同周期稀有气体原子相同的电子结构，则该配合物是稳定的。该填充过程常由金属原子与配体间共享电子完成。
18电子规则又称有效原子序数法则，是过渡金属簇合物化学中比较重要的一个经验法则，常用来预测金属配合物的结构和稳定性。过渡金属价电子层有5个D轨域、1个S轨域和3个P轨域，共可容纳



2
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9
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18


{\displaystyle 2\times 9=18}

个电子；如果18个电子填满了其价电子层，使其具有与同周期稀有气体原子相同的电子结构，则该配合物是稳定的。该填充过程常由金属原子与配体间共享电子完成。
18电子规则又称有效原子序数法则，是过渡金属簇合物化学中比较重要的一个经验法则，常用来预测金属配合物的结构和稳定性。过渡金属价电子层有5个D轨域、1个S轨域和3个P轨域，共可容纳



2
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9
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{\displaystyle 2\times 9=18}

个电子；如果18个电子填满了其价电子层，使其具有与同周期稀有气体原子相同的电子结构，则该配合物是稳定的。该填充过程常由金属原子与配体间共享电子完成。
18电子规则又称有效原子序数法则，是过渡金属簇合物化学中比较重要的一个经验法则，常用来预测金属配合物的结构和稳定性。过渡金属价电子层有5个D轨域、1个S轨域和3个P轨域，共可容纳



2
×
9
=
18


{\displaystyle 2\times 9=18}

个电子；如果18个电子填满了其价电子层，使其具有与同周期稀有气体原子相同的电子结构，则该配合物是稳定的。该填充过程常由金属原子与配体间共享电子完成。