氟，是一种化学元素，其化学符号为F，原子序数为9，原子量为7001189984032000000♠18.9984032 u，是最轻的卤素。其单质在标准状况下为浅黄色的双原子气体，有剧毒。作为电负性最强的元素，氟极度活泼，几乎与所有其它元素，包括某些稀有气体元素，都可以形成化合物。
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非金属元素是元素的一大类，在所有的118种化学元素中，非金属占了22种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡、鿫。大部分非金属属于P区。氢和氦则是S区元素。大部分的非金属元素在现在社会中占有重要位置。
次氟酸指化学式为氢氧氟的化合物。实际上，该名称并不准确，由于电负性的缘故，“次氟酸”中的氟仍为-1氧化态。它可由水/冰以氟气氧化得到，是唯一可分离出固态的“次卤酸”，具爆炸性，会分解为氟化氢和氧气：
六氟化钨为氟与钨形成的无机化合物，化学式WF6。它是无色、有毒、具腐蚀性的气体，密度约13 g/L。六氟化钨为密度最大的气体之一。半导体器件制造行业通常用WF6的化学气相沉积来形成钨膜。这一层膜用于低电阻率的金属半导体器件制造。它是十七种已知的二元六氟化物之一。
氟-18是氟的氟的同位素，在自然界中痕量同位素。它的原子质量为 18.0009380 u ，半衰期为 109.771 分钟。它有97%的概率会以正电子发射进行衰变，也有3%的概率以电子捕获来完成。两种衰变方式都会产生氧-18。
非金属性指原子、分子或离子在化学反应中吸收电子能力。吸收电子能力越强的粒子其非金属性也就越强；反之则越弱，而其金属性就越强。非金属性最强的元素是氟。
羟磷灰石，又称氢氧基磷灰石，是一种天然的磷灰石矿物，其分子式为Ca53，不过常写成Ca1062以表示由二个分子组成的晶体结构。羟磷灰石是磷灰石中含氢氧根的纯正端元。OH离子可以被氟、氯或碳酸根离子取代，形成氟磷灰石或氯磷灰石。羟磷灰石的晶系为六方晶系，比重为3.08，摩氏硬度为5。纯的羟磷灰石粉末是白色，但天然的羟磷灰石会夹杂着棕色、黄色或绿色。也可以用人工的方式合成，应用于骨组织修复。
卤𬭩离子，又称卤阳离子，是任何含一个卤素原子的带正电荷的𬭩离子。这种阳离子的一般结构为R−+X−R′，其中X是任何卤素，且对R没有限制。这个结构可以是环状的，或是一个开链的分子结构。由氟、氯、溴、碘形成的卤𬭩离子分别称为氟正离子、氯正离子、溴正离子和碘正离子。经常提出为亲电卤化反应的中间体的三元环状变体，在汉奇-威德曼杂环命名系统下可以称为卤素环丙烷正电子。
氯，是一种化学元素，其化学符号为Cl，原子序数为17，原子量为7001354530000000000♠35.453 u，属于卤族。氯是第二轻的卤素，处于氟和溴之间，因此氯的非金属性介于它们之间。氯在室温下是一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体，剧毒。它是反应性极强的元素和强氧化剂。在所有元素中，氯拥有最高的电子亲和力并且是鲍林电负度中第三高阴电性的元素，仅次于氧和氟。
二氟一氯一溴甲烷，也称为海龙1211或氟利昂12B1，是化学式为碳氟2氯溴的有机化合物，是卤代烷的一种。
氟共有18个已知同位素，质量数介于13-31之间，其中只有1个是稳定的，其他都具有放射性，因此氟属于单一同位素元素。天然存在的氟同位素只有稳定的F，而放射性同位素氟-18是一个很好的正电子源。
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