电子壳层 编辑
电子层，或称电子壳或电子壳层，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层组成为一粒原子的电子序。这可以证明电子层可容纳最多电子的数量为



2

n

2




{\displaystyle 2n^{2}}

，这种全满的电子层称为“闭合壳层”。
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在化学与原子物理学中，s轨域是一种原子轨域，其角量子数为0，磁量子数也为0，且每个电子壳层里只有一个s轨域。
吸收，在物理学上是光子的能量由另一个物体，通常是原子的电子，拥有的过程，因此电磁能会转换成为其它的形式，例如热能。波传导的过程中，光线的吸收通常称为衰减。例如，一个原子的电子壳层在两个不同能阶之间转换，在这个过程中光子将被摧毁，被吸收的能量会以辐射能或热能的形式再释放出来。虽然在某些情况下 ，介质会因为穿过的波强度和饱和吸收 发生时会改变它透明度，但通常情况下，波的吸收与强度无关 。
孤电子对是不与其他原子结合或共享的以共价键成对价电子。存在于原子的最外围电子壳层。可以使用路易斯结构来标识它们。
铂系元素是指元素周期表中位于第5周期及第6周期的8族元素、9族元素及10族元素，位在3个铁系元素的下方，包括第5周期的钌、铑、钯和第6周期的锇、铱、铂。铂系元素电子壳层的最外层都只有0到2个电子，但第二外层的D轨域电子数不同，分别为相差1，再加上它们具有相近的原子半径，因此它们的化学性质也会很相似。
铂系元素是指元素周期表中位于第5周期及第6周期的8族元素、9族元素及10族元素，位在3个铁系元素的下方，包括第5周期的钌、铑、钯和第6周期的锇、铱、铂。铂系元素电子壳层的最外层都只有0到2个电子，但第二外层的D轨域电子数不同，分别为相差1，再加上它们具有相近的原子半径，因此它们的化学性质也会很相似。
在化学与原子物理学中，g轨域是一种原子轨域，其角量子数为4，其磁量子数可以为0、±1、±2、±3、±4，且每个电子壳层里中有9个g轨域，gz、gxz、gyz、gxyz、gz、gxz、gyz、gx+y、gxy，有三种形状，且方向不同，每个可以容纳2个电子，因此，g轨域共可以容纳18个电子。
在化学与原子物理学中，g轨域是一种原子轨域，其角量子数为4，其磁量子数可以为0、±1、±2、±3、±4，且每个电子壳层里中有9个g轨域，gz、gxz、gyz、gxyz、gz、gxz、gyz、gx+y、gxy，有三种形状，且方向不同，每个可以容纳2个电子，因此，g轨域共可以容纳18个电子。
在化学与原子物理学中，p轨域是一种原子轨域，其角量子数为1，其磁量子数可以为-1、0或+1，且每个电子壳层里中有三个p轨域，Px、Py、Pz，形状皆相同但方向不同，每个可以容纳2个电子，因此，p轨域共可以容纳6个电子。
在化学与原子物理学中，p轨域是一种原子轨域，其角量子数为1，其磁量子数可以为-1、0或+1，且每个电子壳层里中有三个p轨域，Px、Py、Pz，形状皆相同但方向不同，每个可以容纳2个电子，因此，p轨域共可以容纳6个电子。
在化学与原子物理学中，d轨域是一种原子轨域，其角量子数为2，磁量子数可以为0、±1、±2，且每个电子壳层里有五个d轨域，共可容下10个电子。